[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(四)4化学(XS5J)试题正在持续更新，目前2025-2026九师联盟答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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式为Fe十H2SO4—FeSO,+H2个，是由一种单质与一种化合器1中C0、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，750℃物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属于置时，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好；ii,根据换反应；题目信息一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(CH,OHD,化学方程式为：C0+2H,-一定条件CH,0H,(Na2ZnO,)和H2O,化学方程式为ZnO+2NaOH(3)根据题目信息，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能Na2 ZnO2+H2O.减少碳排放，助力碳中和，该新方法的优点为能减少碳排放，7.(1)CuO+2HC1—CuCl2+H20(2)BD(3)过量的盐酸和助力碳中和。碳酸钠反应生成二氧化碳气体(4)分解反应11.(1)混合物(2)产生气泡，溶液由无色变黄色(3)H+、【解析】(1)由图可知，步骤①发生的反应是氧化铜和盐酸反应生Zn2+、Fe3+(4)Zn+H2SO,-ZnS04+H2↑(5)AD成氯化铜和水，反应的化学方程式是：CuO十2HCI一CuCl【解析】(1)菱锌矿中含有多种物质，是混合物：+H2O;(2)“酸浸”中，稀硫酸和碳酸锌反应生成硫酸锌、水和二氧化(2)A.过滤时玻璃棒的作用是引流，不需要用玻璃棒在漏斗碳，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是产生气中不断搅拌，说法错误；B.氯化铜和碳酸钠中没有氢元素，而步泡，溶液由无色变黄色；骤②得到的Cu2(OH)2CO,中含有氢元素，根据质量守恒定(3)滤液1中含有的阳离子是过量的硫酸中的H+、反应生成律可知，步骤②溶液中的水参加了反应，说法正确；C.过滤可以将难溶性固体和液体分离，由流程图可知，过滤后得到了滤液的硫酸锌、硫酸铁中的Zn2+、Fe3+,和Cu2(OH)2CO3,说明Cu2(OH)2CO3难溶于水，说法错误；(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2D.Na2CO3的俗名是纯碱，说法正确；故选BD;(SO4)3—ZnSO4+2FeSO4和Zn+H,SO4-ZnSO4十(3)步骤①中加入了过量的盐酸，步骤②加入Na2CO3时，碳酸H2↑；钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则步骤②Na2CO,加(5)A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应入溶液时有气泡产生的原因是过量的盐酸和碳酸钠反应生成正确；B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，不能说明锌粉二氧化碳气体；已足量，是因为锌在和稀硫酸反应的同时，也能和硫酸铁反(4)步骤③发生的反应是Cu2(OH)2CO3在加热的条件下生成应，错误；C.滤渣甲中的二氧化硅不能和稀硫酸反应，错误；D.活性氧化铜、二氧化碳和水，该反应符合一变多的特点，基本反滤液2的质量一定比滤液1的质量大，是因为锌和稀硫酸、硫应类型是分解反应。酸铁反应生成后溶液质量增大，正确；故选AD。8.(1)将石灰石粉碎(2)H2O(3)二氧化碳溶解能力降低类型3分离提纯流程(4)氨气或二氧化碳12.(1)H2SO,澄清石灰水(2)2NaOH+H2SO4一Na2SO【解析】(1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的+2H2O(3)C(4)较多固体出现操作是将石灰石粉碎；(2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：【解析】(1)锂辉矿主要成分为Li2CO3,X是一种酸，与反应碳CaCl2+2NH+CO2+X2NHCl+CaCO3￥，生成物中有酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶2个氮原子、8个氢原子、1个氯原子、1个钙原子、1个碳原子液，则说明加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO,。产3个氧原子，反应物中有1个钙原子、2个氮原子、6个氢原子、生的气体Y是二氧化碳，常用澄清石灰水检验气体Y;1个碳原子、2个氧原子，所以X的化学式为H2O;(3)“沉钙”(2)②中发生中和反应，即硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO,一Na2SO,降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是二氧化碳+2H2O;溶解能力降低；(4)通过分析反应流程可知，流程中可循环利用(3)Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于的物质有氨气、二氧化碳。水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择80℃，此时9.(1)过滤(2)D碳酸锂易结晶析出；【解析】(1)操作I是分离碳酸氢钠固体与氯化铵溶液的方法，即(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余过滤操作；(2)A.由工艺流程图可知，二氧化碳是反应②的生成热将剩余水分蒸干。物，又是反应①的反应物，因此在该流程中C02可循环使用，说13.(1)H20坩埚法正确；B.Na2CO3是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，说(2)FeO+H2SO4—FeSO,+H2O置换法正确；C.NaHCO3俗称小苏打，能与盐酸反应，因此可用于治(3)Fe2+Mg+硫酸钠疗胃酸过多，说法正确；D.NH4CI可作氮肥，能使植物枝叶繁【解析】(1)根据质量守恒定律反应后应该含有氢元素，而反应茂、叶色浓绿，还能提高产量，但不能增强植物抗倒伏能力，说后还缺少1个氧原子，此时2个氢原子和1个氧原子正好组成法错误；故选D。1个水分子，反应前后元素种类和原子数目不变；煅烧温度高，10.(1)C02(2)i.分解降低ii.1：1750ii.C0+2H2采用耐高温煅烧的坩埚进行实验；一定条件CH,OH(3)能减少碳排放，助力碳中和。(2)氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，方程式为FO+【解析】(1)根据课本所学高温煅烧石灰石的化学反应可知CaH2SO,-FSO,十H2O;反应③是锌与硫酸镍反应生成镍和CO3在900℃以上完全分解生成CaO和二氧化碳，二氧化碳硫酸锌，符合单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化的化学式为CO2;合物的反应特点，所以属于置换反应；(2)i.电解水时，水在通电的条件下生成氢气和氧气，由一种物(3)根据操作步骤可以看出得到氢氧化铁沉淀和二氧化锰，所质生成了两种物质，所以属于分解反应，氢元素的化合价由反以去除的是亚铁离子和锰离子；反应④生成了碱式碳酸锌，因应前水中氢元素的十1价变为氢气中氢元素的化合价为0，反此反应物包括硫酸锌、碳酸钠和水，反应后还应有钠子和硫应前后氢元素的化合价降低了；iⅱ.根据CaCO3可与H2反应酸根离子，因此溶质主要为硫酸钠。生成CaO、C0和H2O,可以得出CaCO,+H2一CaO+类型4工业三废的处理C0+H20,所以得知C0与H20的分子个数比为1：1；反应14.(1)过滤(2)H20,(3)Zn++FeSO